A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是( )

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

（1）键线式 表示的分子式 ；名称是 。

（2）中含有的官能团的名称为 。

（3）丁基的4个结构简式为_ 。

0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 。

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( )

A．高铁酸钠中铁显＋6价

B．湿法中FeO42－是氧化产物

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)( )

①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基

A．7种 B．6种 C．5种 D．4种

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_____________。

（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。

（3）铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42－，总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________。

常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y＝____________。

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO32－＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3－＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________；电解过程中阴极区溶液的pH______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

下列说法正确的是（ ）

A．用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素

B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维

D．石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0

B．图2可能表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下：

（1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法__________________；过滤、洗涤后，得到Ni(OH)2固体，如何证明Ni(OH)2已经完全洗净______________；NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为_________________。

（2） 已知Ksp[Ni(OH)2] ＝ 2×10－15。室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001 mol·L－1的NiSO4和0.0001 mol·L－1的H2SO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－7 mol·L－1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为________g。

（3）NH3·H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。右图为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。请解释反应物NH4HCO3 和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因__________________。

（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温—80）能制得更优质的纳米材料，原因是__________________。

（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大。右图是吐温—80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。

通过右图分析，吐温—80的最佳加入量为__________mL。

（6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为

Cd＋2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2

该电池放电时正极电极反应式为______________________________。

下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液