化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．a点时溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH-Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )

A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HIH2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v（HI）= 。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中（）产生H2的速率将增大（填字母）。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化为 。

（5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；

（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

下列说法不正确的是

A．Sm与Sm互为同位素

B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性

C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

D．焰色反应发生的是物理变化

下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是

A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液

D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl

A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A． K＋ Na＋ NO3－ CO32- B． Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C． K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D． Na十 Ba2＋ OH－ SO42－