下列有关化学实验安全的叙述中正确的是

A．点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火

B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹

C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片

D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B．4．6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2NA

C．10．6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0．1 NA

D．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA

一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有关说法不正确的是

A．负极反应式：Ag+Cl－-e－=AgCl

B．电子从电源的正极经外电路流向负极

C．C1一不断向“海水”电池的负极移动

D．每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子

山萘酚（Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是

A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是

A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．FeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体

25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A2H＋+A2-

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C．相同pH的Na2A, Na2B溶液中物质的量浓度c（Na2A)>c（Na2B)

D．向Na2B溶液中加入少量H2 A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：CrO42-Cr2O72-

，已知废水中Cr的含量为26．0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下。有关叙述中不正确的是

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋

C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水

D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

0．1 mol某烃完全燃烧时生成30．8 g CO2和12．6 g H2O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若

其结构中只含有两个一CH2，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有

A．6种 B．8种 C．7种 D．10种

（12分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L)和NH4Cl溶液加热制备N2。

（1）若配制250 mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器 ，可用 法收集N2。

（2）写出上述实验原理的离子方程式 并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式

（4）向20 mL 0．01 mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4．6X10－4)则图中a点的c（H＋）= ，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示） （已知）。

（10分）二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204．7kJ/mol。

（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。

A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合气体的体积保持不变

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E．容器中棍合气体的密度保持不变

（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

则△H2= 。

（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 C03共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2C03水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2C03水溶液反应的离子方程式：

（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通DME的电极反应为 。