下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是

A．NH5与水的反应是氧化还原反应 B．NH5由分子构成

C．NH5属于共价化合物 D．NH5中N的化合价为-5价

山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D．可生成高分子化合物

根据转化关系判断下列说法正确的是

A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

(7分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和 反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________；H ___________； G__________；乙_________；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①________________

反应②________________

反应③_________________

(14分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： ．

（2）实验①和②的目的是 ．

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ．

（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论： 环境能增大H2O2分解的速率； 环境能减小H2O2分解速率．

（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因： ，计算H2O2的初始物质的量浓度为 ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

下列实验操作正确的是

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：。下列判断正确的是

A．N2既是氧化剂又是还原剂

B．NaN3中N元素被还原

C．每生成16molN2转移30mole-

D．还原产物与氧化产物质量之比为l：15

（8分）元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的结构示意图为 ，最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为 ；

（2）氯的氧化物具有强氧化性，其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn 2＋转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl--，该反应的离子方程式为 ；

（3）已知SO2，NO分别与O2反应过程中能量变化如图所示：写出NO2和SO2在一定条件下发生反应的热化学方程式 。