在8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂反应中，若有2 mol N₂生成，发生氧化反应的NH₃的物质的量是 

已知：Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br^－ + 2Fe³⁺ 、2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂；现有一混合溶液,只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为 

(1) 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g) 该反应的ΔH_________0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol^－1
请写出CO除SO₂的热 化学方程式__________。
(3) 已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2－＋2H^＋ Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总 物质的量为0.55 mol，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。
(4) 根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的废水处理通常有以下两种方法。
① 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［Ksp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于_________mol·L^－1，然后再进行后续 处理方能达到国家排放 标准。若原废水中CrO₄^2－浓度为a mol/L，请在图中画出c(CrO₄^2－)与c(Ba²⁺)的关系图，并进行必要的标注。

 56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO₃ =3Cu( NO₃ )₂＋2NO↑＋4H₂O   
（1）用双线桥法分析氧化还原反应（在下面方程式中标出），并指出氧化剂和还原剂。
（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO₃的物质的量。

24ml 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20ml 0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为