（6分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算0s—20s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1

（2）要增大N2O4的转化率，同时增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)

A．通入一定量的NO2气体

B．通入一定量的氦气以增大压强

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（3）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

（6分）现有反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 ；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则C≡O中的键能为 KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示 （填反应条件）的能量变化。

（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。

a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为 。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。

（6分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

①实验II的预期现象为 。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。

（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是 。

金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的是

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

(10分)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。

A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6

将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所 示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下，升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积