下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

D．2NO2（g） N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O==KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO-3+6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解过程中溶液的pH逐渐减小

（10分）回答下列问题。

（1）如右图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW=__________mol2·L-2;该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_________性。

（2）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________,NH+4的物质的量浓度________。（填增大、减小或不变）

（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）___________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1）,则溶液的pH最小为___________。

（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：

CaSO4（s）+CO2-3（aq） CaCO3（s）+SO2-4（aq）。

已知298K时，KSP（CaCO3）=2．80×10-9, KSP（CaSO4）=4．90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为_________（计算结果保留三位有效数字）。

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应在恰当条件下才能实现

在一定温度下，可逆反应A（g） + 3B（g）2C（g）达到平衡的标志是

A．A的生成速率与C的分解速率相等；

B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B；

C．A、B、C的浓度不再变化；

D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋YZ

依据下表判断CH3CH3CH2=CH2+H2的反应热为

A．125．6kJ·mol-1 B．-125．6kJ·mol-1

C．46．1kJ·mol-1 D．-46．1kJ·mol-1

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

有可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是m+n<p+q