在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则

A．平衡逆向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了

D．反应速率增大，且v正 > v逆

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

（1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为 （保留两位小数，注意要写单位）。

（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

A．升高温度 B．充入惰性气体

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 。（填序号）

A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示

（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( )

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（CO2）= 2v逆（H2）

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是 。

（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，

则Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）

Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下， K1、K2的值如下表所示：

（8）现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）热反应。

甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

（1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。

（2）分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 。

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

（4）X=

A．5 B．10 C．15 D．20

4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。

已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量

B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量

C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变

D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ

已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol

现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是

A．1: 1 B．3:1 C.2:3 D．1:4

下列关于反应N2 + 3H22NH3的反应速率说法一定正确的是

A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3

B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同

C．当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡

D．2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)

对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是

A．增加压强 B．升高温度 C．不断搅拌 D．升温减压

对于可逆反应mA + nB pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是

A．反应物A或B至少有一个是气体

B．容器内不可能是单一气体

C．m+n可能大于p+q

D．若m<p，且D是气体，则B一定是气体

一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是

A．加入K2SO4溶液

B．加入CH3COONa固体

C．加一定量水

D．加入KNO3溶液