（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为 。

（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

D．达到滴定终点时，仰视读数并记录

（3）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用 。（填仪器名称）

（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

滴定终点的现象是 。终点现象对应的离子反应方程式为 。

（5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， I2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－

②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O

B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、23g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B、1 mo1Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C、标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

D、3mo1单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

下列叙述正确的是

A、稀盐酸可除去CaCO3中CaO杂质

B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C、稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D、煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3，进入固体2

C、从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D、若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO2：

己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性

①电解时发生反应的化学方程式为 。

②溶液X中大量存在的阴离子有 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

②玻璃液封装置的作用是 。

③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

④测得混合气体中ClO2的质量为 g。

下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是

A．一氯甲烷（CH3Cl）

B．甲基（－CH3 ）

C．碳负离子（CH3—）

D．乙烯（C2H4）

下列有关实验问题叙述正确的是

A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确

B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol·L-1的硫酸溶液

C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2

D．用酒精萃取碘水中的碘

下列比较、归纳一定正确的是

A．酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3

B．稳定性：HF<H2O<NH3

C．离子半径：Na＋>F-> Al3＋

D．沸点：HI>HBr>HF

T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小