一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

下列说法正确的是

A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：

（已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ）

【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O） g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．

（2）反应的速率变化的探究：

在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现象如下表所示：

请回答下列问题：

①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ．

②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： ．

③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的 ．

A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫 红色为止．

B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．

C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．

④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 ．

于是甲同学得出结论 ．

（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率 因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：

I II

相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的原子总数目之比为3∶4；③它们所含的O原子数目之比为1∶2；④它们所含的H原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤

下列指定物质的所占有体积约为最大的是：

A、标准状况下56 g 铁原子 B、20℃、101 kPa时36.5g HCl

C、标准状况下6.02×1023 个NH3 D、标准状况下1mol C2H5OH

下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：

A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰 B、醋酸、盐酸、铜、氨气

C、石灰石、石油、水、硫酸钡 D、烧碱、海水、氯化钠、氯气

根据题目要求，回答有关问题。

（1）选用下列仪器的编号填空。

①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管

可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 _____ ___ ；使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________；标有零刻度的仪器有_____ ________；在仪器上标有使用温度的仪器有___________。

（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。

①从海水中获得淡水应选用 ___________方法，请写出操作的其中两个注意点：________________；_________________。

②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_________ ______下溶解混合物形成浓溶液，再______________________，最后____________可得到硝酸钾晶体。

③除去CO气体中的CO2，可选用__________方法，将混合气体通入____________(填浓NaOH溶液或澄清石灰水)

在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为___________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏