设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NA

B．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18NA

C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个

D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％

淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________ ____。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。

（2）硬水的软化指的是_________________________ ____________________________ ___。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g 。

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________________________。

下列有关化学用语表达正确的是

A．质子数为92、中子数为146的U原子：

B． HClO的结构式：H-Cl-O

C． 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：

D．HF的电子式：

下列有关化工生产的叙述中，正确的是

A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示

（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2－)+c(OH－)

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是

A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)

C．0.2 mol•L－1 HCN溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

下列说法不正确的是

A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合

B．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值

C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

D．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸

雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1

③CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1

④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4 = kJ•mol﹣1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp= （用表达式表示）．

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）．

A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。

（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。

①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。

②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线。

下列实验操作合理的是

A．用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平

B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液

C．25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL

D．用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A． 上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应

B． 25℃时反应Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10﹣5

C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D． 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）