若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol/L和c₂ mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w₁=w₂，则下列推断正确的是（  ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．2c₁=c₂                B．2c₂=c₁                     C．c₂＞2c₁                      D．c₁＜c₂＜2c₁

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2﹣）=0.8mol/L，则c（K⁺）为（）

A．0.15 mol/L  B．0.2 mol/L    C．0.3 mol/L    D．0.4 mol/L

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　）

A． mol·L^﹣1                 B． mol·L^﹣1

C． mol·L^﹣1                   D． mol·L^﹣1

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A.0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液中含有0.2N_A个OH^－

B.1mol Na与足量水反应，转移2N_A个电子

C.常温常压下，22.4L乙烯含有N_A个CH₂=CH₂分子

D.常温常压下，46g NO₂含有2N_A个氧原子

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N_A

B．标准状况下，8g SO₃含有的氧原子数为0.3N_A

C．反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+H₂O中，每1 mol KClO₃参与反应，转移e^﹣数为6N_A

D．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 （  ）

A．一定条件下，0.2mol SO₂与足量O₂充分反应，生成SO₃分子数为0.2N_A

B．0.1mol﹣NH₂（氨基）中含有的电子数为0.7 N_A

C．3.4克H₂O₂中含有的公用电子对数为0.1N_A

D．常温常压下，16克O₂和O₃混合气体含有的氧原子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N_A

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N_A

C．71gNa₂SO₄固体中含钠离子数目为N_A

D．25g质量分数68%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

B．14g乙烯、丙烯的混合气体含有C﹣H数为2N_A

C．标准状况下，4.48L重水（D₂O）中含有的中子数为2N_A

D．向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，共转移的电子的数目为N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，14 g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为N_A

B．常温下，pH =12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0. 01N_A

C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 N_A

D．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

（1）101kP  a时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为   ．

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^﹣1

②CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂

已知H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1

则反应②的△H₂=    kJ•mol^﹣1．

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入   极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为   ．负极发生的电极反应为    ．

Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）达到化学平衡状态．

（1）该反应的平衡常数表达式K=   ；根据图2，升高温度，K值将   （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是    mol•L^﹣1•min^﹣1（用n_B、t_B表示）．

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是   （填字母）．

a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）．

a．c（H₂）减少                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加          d．重新平衡时减小．