下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）

选项 Ⅰ Ⅱ

A Ba（OH）₂溶液与过量NaHCO₃溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO₃溶液混合

B 少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中 过量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中

C BaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合 Ba（OH）₂溶液与H₂SO₃溶液混合

D 少量氨水滴入AlCl₃溶液中 少量AlCl₃溶液滴入氨水中

　 A． A B． B C． C D． D

用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（　　）

　 A． 瓶中盛有适量浓H₂SO₄，从A口进气来干燥NH₃

　 B． 从B口进气，用排空气法收集CO₂

　 C． 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

　 D． 瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

　化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）

　 A． 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

　 B． 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

　 C． “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

　 D． 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）

（1）该实验中所用硝酸的物质的量浓度　　

（2）第一次实验后剩余固体为　，第二次实验剩余固体为　　（均填写化学式）

（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量　　．

在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为　　 mol•L^﹣1•s^﹣1．

（2）n₃　　n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为　　（保留小数点后一位）．

（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是　 mol•L^﹣1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．

（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂（g）⇌Ν₂O₄（g）的平衡常数将　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将　　（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：  （其中：﹣X、﹣Y均为官能团）．

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为　　．

（2）官能团﹣X的名称为　，高聚物E的链节为　　．

（3）A的结构简式为　　．

（4）反应⑤的化学方程式为　　．

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式　（写出上述3个结构简式中的任意2个即可）　．

i．含有苯环         ii．能发生银镜反应     iii．不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　（填序号）．

a．含有苯环         b．含有羰基           c．含有酚羟基．

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为　　；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置　　．

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^﹣5mol•L^﹣1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．

已知：K_sp≈10^﹣22，K_sp≈10^﹣16，K_sp≈10^﹣38

请回答下列问题：

如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．

①方案1中的B仪器名称是　　．

②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为　　．

③方案2中甲物质可选用的是　　．

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂（OH）₂CO₃   E、Fe₂（SO₄）₃

④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因　　．

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L^﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.5g．

请回答下列问题：

⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是　　，

⑥本实验CuSO₄•5H₂O的产率为　　．

甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子．

（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　

（用离子方程式表示）；

写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　．

（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式　　．

（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为﹣1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为　　．

（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式　　．

广口瓶是中学实验中常用仪器之一，下列各装置中均有广口瓶，请填空：

（1）装置A可用于收集气体，如H₂，若装置A是干燥的，则气体应从　　口进入（填“a”或“b”，下同），若A中充满水，则气体应从　　口进入．

（2）装置B通常用于　　，注意事项是　　．（写出两条）

（3）装置C的用途是　．

（4）装置D中长导管的作用是　）　．

下列关于实验的说法错误的是（　　）