（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）　．

A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）　　．

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^﹣）减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

①　　和　　两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．

②　　和　　两种粒子的物质的量之和比OH^﹣多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）      B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）　　．

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　．

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）　　c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^﹣）的关系c（NH₄⁺）　　c（Cl^﹣）．

（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　　

（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值　　（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　．

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　，醋酸体积　　氢氧化钠溶液体积．

（1）AgNO₃的水溶液呈　　（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH　　7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：　；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　（填“促进”、“抑制”）其水解．

（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　．

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　．

Na₂S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na₂S溶液治疗效果更好．请说明原因，并写出有关的离子方程式．（已知：H₂S有毒，可杀虫）

（1）可治疗的原因　　

（2）热水配制的原因　．　

（3）离子方程式　　．

如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^﹣8，下列叙述正确的是（　　）

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）

得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl₂溶液中加入的试剂（　　）

下列溶液，一定呈中性的是（　　）