下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

   A．             B．            C．CH₄O         D．C

.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y⁺、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （    ）

 A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

  B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

  D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是  （        ）

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共价键

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X₂Z＞XM

稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是

A.和互为同位素           B.和是不同的核素

C.和的中子数相差4        D.和的电子数相差3

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（    ）

  A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

  B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

  C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

  D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定

A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）

（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为　　　　　　　B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                      （填写元素符号）

（2）H元素原子的价层电子排布式为              ，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为          （写一种即可），该阴离子空间构型为      。

（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是      元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为           

（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为        ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为                  。

（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为       如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为          。（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为              。

X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是

   A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W

   B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

   C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W

   D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

（1）25^。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10¹⁰.请回答下列问题：

①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。

A. c(H⁺)/c(HA)              B. c(HA)    /( A^-)

C. c(H⁺)与c(OH^-)的乘积      D.c(OH^-)

（2）已知：CH₄+H₂O=CO(g)+3H₂(g)          H=+206.2kJ·mol^-1

           CH₄+CO ₂=2CO(g)+2H₂(g)     H=-247.4kJ·mol^-1

 CH₄(g)与H₂O（g）反应生成CO ₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为__________.

(3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.

②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为___________g.

工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

^{（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：}

^{N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol}

^{2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol}

^{C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol}

^{写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式                   。}

（2）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O。现有NO、NO₂的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为            。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的     极，阴极反应式为                                 。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe (OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三种物质的溶度积常数最大的是                ，

图中A、B、C三点中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由图可得Fe(OH)₂的溶度积的值为            。

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

（1）工业上由金红石（含TiO₂大于96％）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)  ΔH＝a kJ·mol^－1；

2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol^－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol^－1；

则：TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝         kJ·mol^－1。

（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下图所示，二氧化钛电极连接电源        极，该极电极反应为：              

                    。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是                。

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：      ，下列说法正确的是                     。

A．该反应正反应的ΔH＞0         

B．在不同温度区域，TiI₄的量保持不变

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

D．在提纯过程中，I₂ 可循环利用