将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应

NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是

A．              B．               C．               D．

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是 

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)

△H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A. a＞b            B. a=b           C. a＜b                D. 无法确定

下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄＋2LiCl＋Ca===CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca＋2Cl^－－2e^－===CaCl₂

B．放电过程中，Li^＋向负极移动

C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

常温下，1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1        

 B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

 B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)                ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B. H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

D．3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是                      

A．负极的反应式为CH₃OH＋H₂O－6e^－===CO₂↑＋6H^＋

B．氧气在电极上的反应是O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

C．电池工作时，H^＋由正极移向负极

D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)

△H＞0，下列叙述正确的是                                     

A．加入少量W，逆反应速率增大   

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动       

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大