设计CO₂高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如右：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是                                                     ；

(4)验证CO的方法是                                                      。

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：  氧化性：  IO₃^—  >Fe³⁺  >I₂         还原性：S₂O₃^2—  > I^—

反应式：3I₂ + 6OH^— == 5I^— + IO₃^— + 3H₂O       KI + I₂   KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是           （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是       （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为            ；             。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                。

  将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

          （填“是”或“否”），并说明理由：                                         。

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是           。

A. Na₂S₂O₃          B. AlCl₃         C. Na₂CO₃           D.NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：                                                         。

适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

  A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0

  B.SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，因此SO₂具有漂白性

  C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

  D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H₂的速率

某未知溶液可能含Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋、Fe^2＋、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是

  A.一定有Cl^－               B.一定有SO₄^2－、Fe^2＋

  C.一定没有Al^3＋、SO₃^2－      D.一定没有CO₃^2－、Na^＋

下列与实验相关的叙述正确的是_______________。

A.用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间，要恢复到原溶液，应加入一定量的稀盐酸

B. 可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO₃晶体

C.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

D.测定某溶液的pH时，在湿润的pH试纸上滴加待测溶液，一段时间后，与标准比色卡对比

E.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，该沉淀不能再溶于水

某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下 ，该同学得出的结论正确的是（       ）

     A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

     B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO₂

     C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na₂SO₄

     D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe₂O₃

实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A.装置①常用于实验室制取氨

B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性

下列除杂方案正确的是(　　)

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：____________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

（3）实验室用F从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

①向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________                           ；

②操作X的名称为___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）

)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-取该溶液进行以下实验:

①该溶液可使pH试纸呈红色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈现紫色;

③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO₃后沉淀不溶解;

④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。