X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(　　)

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体

在单质的晶体中，一定不存在(　　)

A．离子键

B．分子间作用力

C．共价键

D．金属离子与自由电子间的作用

下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是(　　)

A．O2和SiO2                        B．NaI和I2

C．CO2和H2O                     D．CCl4和NaCl

下列排列方式中，A.ABCABCABC　B．ABABABABAB　C．ABBAABBA　D．ABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是____________；属于铜型堆积方式的是__________。

在晶体模型中，金刚石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)

①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb

④Na、Mg、Al

A．①③  B．①④  C．②③  D．②④

离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 (　　)

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)

A．Cl2>I2

B．SiCl4<CCl4

C．NH3>PH3

D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3

有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：

(1)晶体的化学式分别为A______________、B________________、C____________。

(2)晶体的类型分别是A______________、B_________________、C____________。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B__________________、C________。

现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______________________________________________。