已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热

量是(　　)

A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①

P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　  ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                      B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ               D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ

硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

       反应釜中发生反应：4NH4 Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2  △H<0

       （1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于          晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是                     。

       （2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是                          。

       （3）液氨参与循环的作用是                                                。

       （4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                    。

   （5）三硅酸镁（ Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是                                                        。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是                    。

从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。 A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1mol F与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

       （1）A中含有的官能团有羟基、                   （填写官能团名称）

       （2）C的名称（系统命名）是                    ；E—H的反应类型是               ；M的核磁共振氢谱有             组峰。

       （3）C→F的化学方程式是                                                   。

       （4）F与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式是                             。

       （5）所有满足上述转化关系的A的结构简式是                                  。

   （6）E的某同系物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，其中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有            种。（不考虑立体异构）

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

       （1）实验前，应先检查装置的                                 ；实验中产生的尾气应通人              溶液。

       （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、                                               。

    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是                     。

    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

    【查阅资料】Fe（ HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是                               。

       （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

       向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是               。

       （6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；

Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

  Ⅲ．                                                                              。

X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上。Y2－的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂。 W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n 。A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子。

       请回答下列问题：

       （1）X在元素周期表中的位置是              。

       （2）A3+的外围电子排布式是               。

       （3）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如右，则它的化学式是          。

       （4）m分子中，X的原子轨道杂化类型是          ，n的分子构型是          。

       （5）气体m和含A2Y的酸性溶液，可通过惰性电极连接构成高能原电池，该电池的正极反应式是                                                           。

向_FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

       A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

       C．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

       B．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++ Al3+ +30H－= 2BaSO4k +Al（OH）3↓

       D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）  △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

       下列叙述正确的是

       A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

      B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

      C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

       D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

下列说法正确的是

      A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－

      B．将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：

       c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）

      C．pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：

       c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

      D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS