利用绿色化学原理，用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率最大，还需消耗的其他反应物有（　　）

下列混合物不可以用分液漏斗分离的是（　　）

某同学欲研究SO₂的性质．

（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是　H₂SO₃　．

（2）实验室制取SO₂的化学方程式为　　．

（3）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸点：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是　　．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是　； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，则该反应的离子方程式是　　．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是　　．

以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想

（1）写出Mg在CO₂中燃烧的化学方程式　　．

（2）MgO溶于稀盐酸后，分离出H₂O的操作名称是　　．

（3）其中由MgCl₂•6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①循环物质甲的名称是　　．

②装置b中填充的物质可能是　　（填入编号）．

a．硅胶          b．碱石灰          c．无水氯化钙        d．浓硫酸．

X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号．Y　　；W　　；

（2）画出X^2﹣离子的结构示意图　　．

（3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式　　．

（4）用双线桥表示化合物W₂X₂与水反应的电子转移情况　　．

（5）写出工业上制取Z单质的化学方程式　　．

下列框图中每个字母表示一种反应物或生成物，其中A、B、E为气体，A在B中燃烧时发生苍白色火焰，反应③为实验室制取氧气的常用反应之一．请按下述框图进行推断（其中一部分生成物已略去）：

（1）写出A、B、F、G的化学式：

A　　；B　　；F　　；G　　．

（2）写出反应①的离子反应方程式　　．根据框图的先后，两处MnO₂的作用依次是　　剂、　　剂．

区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（　　）

证明某溶液中只含Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验方法是（　　）

根据反应：2H₂S+O₂=2H₂O+S、4NaI+O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2I₂+2H₂O、Na₂S+I₂=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（　　）

从实验室加热氯酸钾与MnO₂的混合物制氧气后的剩余物质中回收MnO₂的操作顺序正确的是（　　）