下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

【知识点】化学实验 

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                                       ；

 (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—      ,描述能证明气体产物的实验现象_　                            ；

（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe^3＋的操作方法：                           ；

（4）经检验上述滤液中不含Fe^3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：                            ；

（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：                  ；

②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极       B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极       D．阴极发生的反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。回答下列问题：

(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）         ：

A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

B、定容时仰视仪器上的刻度线

C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

(2) ③中配好的KMnO₄溶液置于             （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是                  

  （3）通过计算确定样品的组成               (写出简单计算过程)。

某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为______________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连

接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面

位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记

录C的液面位置时，除视线平视外，还应_                     。

（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：                                                            。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、                           等玻璃仪器。

（2）步骤1发生反应的离子方程式为                                        

     过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为                                         。

   （5）步骤4的操作为                                                     。

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

  CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．

I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有                        钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染            （至少答出两点）．

II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为                                        2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；待装置中出现                              现象后，点燃酒精灯．
   （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是                     钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答出两点）
   （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
    ①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是

               碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用                               饱和NaCl溶液；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是                         .

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

下列实验装置设计正确的是