纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

(1)写出氯化时生成TiCl₄的化学方程式________________________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是____________________、____________。

(3)写出TiCl₄水解的化学方程式________________。

(4)如在实验室中完成灼烧TiO₂·xH₂O放在________(填字母序号)中加热。

(5)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的________(填“氧化性”或“还原性”)。

(6)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置A增重1.1 g，则CO的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。

(2)取样检验是为了确认Fe^3＋是否除净，你的检验方法是____________。

(3)滤渣c是__________。

(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O₂===2NO₂、____________。

(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n(SO₃)∶n(SO₂)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)(Ⅰ)2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________________________________________________________________。

装置E中为______________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为____________。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水

b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液

d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯  b．蒸发皿

c．试管  d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

(1)工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式________________。

(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为____________(写化学式)。

(3)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为VO＋H₂C₂O₄＋________===VO^2＋＋CO₂↑＋H₂O。

(4)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H^＋和SO。电池放电时，负极的电极反应为V^2＋－e^－===V^3＋。

①电池放电时的总反应方程式为__________________。充电时，电极M应接电源的________极；

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO^2＋转化为V^3＋；第二步V^3＋转化为V^2＋。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H^＋)________(填“增大”、“不变”或“减小”)，阳极的电极反应式为______________。

氧化还原反应有广泛应用。

(1)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO₃＋3C===K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑。

上述反应中，如1.5 mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________ mol电子，则生成________ g还原产物。

(2)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH₁＝－3 352 kJ·mol^－1

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH₂＝－521 kJ·mol^－1

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是________________。

(3)高温电解技术能高效实现CO₂(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)，工作原理示意图如下：

①电极b发生________(填“氧化”或“还原”)反应；

②CO₂在电极a放电的反应式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu₂S放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______________________。

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(2)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)

右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是________________。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为________________________________________________________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O===2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(　　)

若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(　　)

A．钠和氢气  B．氟和氧气

C．碳和硅  D．氯气和溴

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合转化关系的是(　　)