高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

         
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

 D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：                        。
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                        。

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：____________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

（3）实验室用F从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

①向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________                           ；

②操作X的名称为___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。

(1)装置B的作用是______________________________________。

(2)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________。

(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________。重新实验后观察到装置F中的现象是_______________________________。

(4 )有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定

（5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O）

测定铁元素质量分数的实验步骤如下:

I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe^3＋完全转化为Fe²⁺过滤，得到滤液B;

II.将滤液B稀释为250 mL；

III.取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL。

①步骤II中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是___________________。

②滴定过程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示剂。

③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________。

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

分析表中数据回答下列问题：

（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，

理由是_____________________________________________________________________________。

(提示：H₂O₂的密度可认为近似相等)。

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL^－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。

（2）解释反应速率变化的原因______________________________

____________________________________________________________________。

（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度___________________________________。

（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和

Fe^2＋浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－

CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

[实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如

下对比实验．

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格).

 [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图．

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝________mol/(L·s)．

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：_____________________.

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，________.

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_______________________

_______________________________________________________________________.

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，

经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol.

（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)．

（3）x的值为________．

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是       (　　)

①增大压强　②增加炭的量　③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥通入CO

A．①③④          B．②④⑥

C．①③⑥          D．③⑤⑥

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分

别加入50 mL 1 mol·L^－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x－时间，y－锥形瓶中碳酸钙减少质

量)                     (　　)