某学生设计如图所示的实验装置.利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉.据此回答下列问题 (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气.反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+——青夏教育精英家教网——

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：
MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目，
_________________________并指出氧化剂为_______________，还原剂为________________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________________
（3）C装置的作用是____________________________
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
____________________________
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)____________________________为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________

为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A__________；B___________；F__________。
（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：
_____________________、_____________________、_____________________

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式__________________，其中氧化剂是________，还原剂是_________。
8．4g铁粉参加反应，转移电子_________mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是_______________，实验开始时应先点燃___________，实验结束时应先熄灭______________。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是__________________________；烧瓶底部应事先放置_________________，其作用是________________________。

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的化学方程式_____________________。
（2）第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂。该小组同学类比思维的类比理由方程式是_____________________。实验中，若去掉B装置，将SO₂直接和
Na₂O₂反应，则不能证明实验中产生的O₂是由SO₂和Na₂O₂反应所得，原因是_____________________。
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。第2小组同学的理由是_____________________。

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量

等杂质）生产医药级二水合氯化钙（

的质量分数为97．0%~103．0%）的主要流程如下

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8．0~8．5，以除去溶液中的少量

是否沉淀完全的试验操作是___________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约pH为4．0，其目的有：
①将溶液中少量的

在蒸发时水解；
③___________________。
（3）测定样品中

含量的方法是：
a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．05000

溶液滴定至终点，消耗

溶液体积的平均值为20．39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有___________________。
②计算上述样品中

的质量分数为___________________。
③若用上述办法测定的样品中

的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________；___________________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用__________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为
__________。
[探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________________（选填序号）。
a． A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是____________________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28mL H₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______________________________。

汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13．0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6．72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为_____________，丙的电子式为_____________。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________________。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为__________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是__________________________。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_____________。
A．KCl B．KNO₃C．Na₂S D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
_______________________________________。

为探究外界条件对H₂(g)+I₂(g)

2HI (g)　△H＜0 反应速率的影响，设计下表所示实验

（1）完成上表中的空格。
（2）实验Ⅰ中，I₂的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。

根据图中数据回答下列问题：
①在0～1min内反应的平均速率ν（HI）= _________。
②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I₂的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注。
③保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率____________（选填“加快、减慢、不变、不确定”）。
④该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？ _________（填“能”、不能”），原因是__________________________

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题
（1）A中加入的物质是_______________，发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）B中加入的物质是_______________，其作用是__________________________。
（3）实验时在C中观察到得现象是___________，发生反应的化学方程式是_______________________。
（4）实验时在D中观察到得现象是_______________，D中收集到的物质是_______________，检验该物质的方法和现象是_______________。

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为______________________。
（2）第③步反应的离子方程式是______________________。
（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有______________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________、______________。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB₂O₄的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃，剩至少有___________Na₂CO₃参加了反应。

0 14256 14264 14270 14274 14280 14282 14286 14292 14294 14300 14306 14310 14312 14316 14322 14324 14330 14334 14336 14340 14342 14346 14348 14350 14351 14352 14354 14355 14356 14358 14360 14364 14366 14370 14372 14376 14382 14384 14390 14394 14396 14400 14406 14412 14414 14420 14424 14426 14432 14436 14442 14450 203614