是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关
互为同位素 D 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、 美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式为 ▲ 。
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ▲ （填代号）。
（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；
| 时间/min | CO2（mol·L-1） | H2（mol·L-1） | CO（mol·L-1） | H2O（mol·L-1） |
| 0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
| 2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
| 5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
| 6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为 ▲ ；
②第5—6min，平衡移动的可能原因是 ▲ ；
（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1
H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：
▲ 。
（5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是 ▲ mol
（6）在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量11催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 ▲ 。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因
素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是 ▲ 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： ▲ < ▲ （填实验序号）
（2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，
② ▲ 。
（3） 若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= ▲ mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= ▲ 。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积比较反应速率，本实验还可以通过测定
▲ 比较化学反应速率。