已知化学反应A₂(g) + B₂(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，

 判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热△H=+（a-b）kJ·mol^-1

  C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

  D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出a kJ能量

某反应A + B = C + D 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、

  △S的判断正确的是

  A．△H <0  △S >0        B．△H >0  △S >0     

  C．△H <0  △S <0         D．△H >0  △S <0

下列有关说法中正确的是                                    

  A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

  B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

  C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动

  D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。250mL容量瓶

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是                                     。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是                                    。

（3）实验④反应的离子方程式是__                           _____。

（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）___   __  （填“正确”或“不正确”）理由    

                                                         。

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为                 

Mg（OH）2

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：                          

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：                                                          。

某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据图的流程，回答下列问题：
（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有                ；

（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是             。（填字母）

A.50ml烧杯       B.50ml量筒      C.100ml量筒      D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的离子方程式为                                             。

⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是                                               。

⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质

量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是                              

                                                  。

⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数

是                    。

⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干

燃烧称量即可，请你评价是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

下图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)。

（1）A单质的电子式           

（2）写出E生成B的化学方程式：

                                        。

（3）①写出由D生成B的离子方程式                                 。

②常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是                                                                        。

2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（　　）

A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在  B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

C．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L         D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe

现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（　　）

A．1.0g      B．2.0g       C．2.5g       D．3.5g

下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(　　)
A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐     B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物  D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的