在含有a g HNO₃的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO₃被还原，则a∶b不可能为                              (　　)

A．2∶1         B．3∶1         C．4∶1         D．9∶2

将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是  (　　)

A．x＝V/(11.2n)            B．0<x≤0.5

C．V＝33.6n(1－x)              D．11.2n<V≤22.4n

某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg^2＋)＝2 mol·L^－1，c(SO)＝6.5 mol·L^－1，若将

200 mL此混合液中的Mg^2＋和Al^3＋ 分离，至少应加入1.6 mol·L^－1的苛性钠溶液(　　)

A．0.5 L        B．1.625 L          C．1.8 L        D．2 L

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多能溶解的铁粉的质量为(　　)

A．5.6 g        B．11.2 g       C．22.4 g       D．33.6 g

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。求：

(1)原混合气体中甲烷的物质的量。

(2)原混合气体中氮气的体积分数。

超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为

CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋

2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反应的离子方程式为

Fe^3＋＋CuCl===Fe^2＋＋Cu^2＋＋Cl^－

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相关物质的溶度积常数见下表：

某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为__________。

(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。

A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO₂

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。

A．H₂O　 B．NH　   C．OH^－　    D．HCO    E．CH₃COO^－　 F．Cl^－

③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

H^＋　　＋　[OH]^－　—→　HOH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

H₃BO₃＋H₂O===H^＋＋[B(OH)₄]^－

该反应中的碱是________(填“H₃BO₃”或“H₂O”)；

CuCl₂＋4NH₃===[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2Cl^－

该反应中的酸是________(填“CuCl₂”或“NH₃”)。

根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。

(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。 检验溶液中氯离子的方法是______________________________________________________________。