相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是(　　)

A．NH₄Cl                        B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄                   D．(NH₄)₂SO₄

将0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是  (　　)

A．2c(K^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)>c(K^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)＋c(CO)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＋0.1 mol·L^－1

D．3c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

　用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，对该溶液的下列判断正确的是                  (　　)

A．c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是                                            (　　)

A．c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

在10 mol 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是                       (　　)

A．c(Na^＋)>c(Ac^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)>c(Ac^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＝c(Ac^－)＋c(HAc)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是     (　　)

A．c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(NH)＝2c(SO)

C．c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(SO)

D．c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋2c(SO)

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是         (　　)

A．0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂CO₃溶液中：c(CO)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

C．将0.2 mol·L^－1 NaA溶液和0.1 mol·L^－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25 ℃时，1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意图如下：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋

2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋===2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O

Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O===TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋

加入铁屑的作用是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。

(3)若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K＝________。

(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是__________________(只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用________方法。

以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，则溶液中c(Mg^2＋)＝________。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式_______________________

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂ 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：

经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn^2＋的浓度为____________mg·

L^－1(常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)，________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准