下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）

　                                     A．可用纤维素的水解产物制取  B． 可由乙烯通过加成反应制取

　                                     C．与乙醛互为同分异构体  D． 可以用于制取乙酸乙酯

化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

　  A． 碘酒只是指碘单质的乙醇溶液

　  B． 纯水不易导电，但属于电解质

　  C． 质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋

　  D． 明矾可用于水的消毒、杀菌

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：

（1）对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如右下图所示．

下列叙述正确的是　　（填选项）．

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1

①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是　　（填选项）．

A．采用较高压强（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由　　．

③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N₂转化率分别为α_甲、α_乙，则甲容器中平衡常数表达式为　　（用含α_甲的代数式表示，化简为最简式），此时α_甲　　α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．

电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：

（1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．

若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，

则电源的a电极名称为　　极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），

装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：　　．

（2）该消毒液还具有的化学性质是　　（填序号）．

A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性E．弱酸性

（3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．

①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是　　．

②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：　　．

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^﹣的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H⁺）的增大而加快．

（1）写出该反应的离子方程式　　．

（2）反应开始时反应速率加快的原因是　　．

（3）反应后期反应速率减慢的原因是　　．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果强弱，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

（1）图一可通过观察　　（现象）定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂或将FeCl₃改为浓度相当的Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是：　　．

（2）图二所示实验中需测量的数据是　　．

电化学是研究电和化学反应相互关系的科学．电池、电解都存在我们熟知的电化学反应．

（1）如图1是一种常见的一次锌锰酸性干电池．干电池工作时，负极上的电极反应式是：　　，

MnO₂的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是：　　．

（2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．

已知铜的化合物的颜色、性质如下：

取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接如图2装置进行实验，验证阴极产物．

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．

①碳棒上的红色物质有无Cu₂O？　　（填“有”或“无”），请简要说明的理由：　　．

②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在．试写出上述装置b中发生反应的化学方程式：　　．

③由以上实验分析可知：电解CuCl₂溶液的阴极上发生的电极反应式为：　．

氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：

（1）NH₃（g）和O₂（g）反应生成NO（g）和H₂O（g）的△H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是　　．

已知：1molN₂（g）反应生成2mol NH₃（g）的△H=﹣92kJ•mol^﹣1，1mol H₂（g）燃烧生成H₂O （g） 的△H=﹣242kJ•mol^﹣1，1mol N₂（g）和O₂ （g）完全反应生成NO（g）的△H=+180kJ•mol^﹣1．若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为　　．

（2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应为吸热反应．已知在三种不同条件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氢气的产量随时间的变化如图1所示．

①在0～20小时内，甲烷的反应速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ从大到小的顺序为　　．

②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为0.3mol•L^﹣1，则该条件下此反应的平衡常数K=　　，甲烷的转化率为　　．

③氢气的百分含量与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图2所示．

平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：K（A）　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（　　）

在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）