(3)丙同学在Fe和热的浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺。说明具体的操作和实验现象______。
(4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂）
①实验开始前先打开活塞K，持续通入N₂一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。
②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视 后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 

请回答该实验中的问题。
(1)该反应的反应方程式为 ____；该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是___。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是___ ，理由是____。
(5)干燥管中盛装的物质是___，作用是___。
(6)试管中收集到的气体是___，如果要在玻璃管A 处点燃该气体，则必须对该气体进行___，方法是 ____。这一操作的目的是___

(1)金属钠变化的现象是____。
(2)大试管中溶液颜色的变化是____。
(3)装置中液面的变化分别是：大试管中____；长颈漏斗中____。
(4)简述检验产生气体的方法：____ 。