X为某金属矿的主要成分，X具有下列转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

已知：1 mol X经一系列变化只生成A、B、C，且物质的量之比为1∶2∶1，X不含氧元素。请回答：

(1)X的化学式为________；

(2)写出物质A名称________；物质G名称：________；

(3)写出下列反应方程式：

C＋E—→B＋F__________________________________；

生成红色沉淀G___________________________________

_________________________________________________；

(4)工业生产纯净C的方法是________；其阴极电极反应式是：________；

(5)已知反应②的热化学方程式为：2B(g)＋O₂(g)2D(g)　Δ<0

该反应平衡常数表达式为：________；

升高温度K值的变化是：________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水晒盐的原理是：________；写出氯化钠的电子式：________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：________。

(2)晒出的粗盐常混有MgSO₄、CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②________，③加过量Na₂CO₃溶液，④________，⑤过滤除去杂质，⑥________，⑦蒸发结晶。

(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe^2＋、Cr^3＋等，为富集镁使其转化为MgCl₂晶体，必须除去这些杂质离子。

有关资料：

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：

①先加________，目的是________；

②再加________，目的是________；

③过滤后，为能得到纯净的MgCl₂晶体，采用的操作方法是：

_________________________________________________

__________________________________________________。

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

(2)写出C物质的化学式：________。

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：____________________________；

反应④的离子方程式：____________________________；

反应⑥的化学方程式：____________________________。

(4)从能量变化的角度看，反应①②③中，属于Δ<0的反应是________(填序号)

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A. 线段表示Fe^3＋物质的量的变化

B. 原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

C. 当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D. 原溶液中：(Fe^2＋)∶(I^－)∶(Br^－)＝2∶1∶3

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na₂O₂的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中Al^3＋、Mg^2＋、NH的物质的量分别为 (　　)

A．2 mol、3 mol、8 mol 　　　   B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol              D．3 mol、2 mol、4 mol

将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

常温下，将1.92 g铜加入到100 mLH₂SO₄和HNO₃的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448 mL(标准状况)的氢气。下列有关结论不正确的是(　　)

A. 溶解的铁粉为2.8 g

B. 原溶液中(SO)＝0.5 mol·L^－1

C. 原混合溶液中(H^＋)＝1.2 mol·L^－1

D. 原溶液中(NO )＝0.08 mol

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na^＋

C．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是(　　)

A. Cu和Al　　　　　　  B. Fe和Cu

C. Fe和Na              D. Al和Na

下列类比关系正确的是(　　)

A. AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH₃·H₂O也生成AlO

B. Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C. Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D. Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应