下列物质属于电解质并能导电的是

A. 酒精      B. 氯化钾晶体   C. 液态氯化氢    D. 熔融态的氢氧化钠

 下列过程未发生化学变化的是

A. 使用加碘盐时经高温爆炒                B. 碘受热升华

C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气        D. 变色玻璃经日光照射

下列氢化物中最稳定的是

A．HF             B．HCl         C．HBr             D．HI 

 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH₃）所含原子数相等，则两个容器的体积比为

A.  12          B.  13         C.  23         D.  21     

同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A.  N₂            B.  O₂         C.  Cl₂           D.  CO₂            

若用液氯消毒杀菌的自水配制下列试剂，溶液中易出现浑浊现象的是

A. BaCl₂溶液     B.KI溶液      C.AgNO₃溶液       D.NaOH溶液  

下列化合物在自然界能稳定存在的是

A. Na₂O          B.  NaI        C.  NaClO        D.  NaCl          

Ⅰ．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。

完成下列填空，

       （1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                             。

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。

       （2）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO₂+KI十HNO₃Se+I₂+KNO₃十H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI

       实验中，准确称量SeO₂样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为                    

Ⅱ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）

②6KOH+3C1₂5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）

回答下列问题：

       （1）该生产工艺应在            （填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行。

       （2）写出Fe（NO₃）₃在强碱性条件下与KClO反应制K₂FeO₄的离子方程式          。

       （3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是              （填序号）。

       A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

       B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

       C．为下一步反应提供反应物      

       D．使副产物KClO₃化为KClO

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂体积比为4∶1）：

        3FeS₂ + 8O₂ = Fe₃O₄ + 6SO₂              ①

        4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂           ②

       （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为_________________。

       （2）设1 t纯净的FeS₂按②式完全反应，产生标准状况下SO₂__________ m³。

       （3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？     。

       （4）480 g纯净的FeS₂在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。

    ①试写出b与a的关系式：___________________。

    ②并作出b与a的关系曲线。

A､B､C､D都是中学化学常见的物质,其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）｡请按要求回答下列问题

       （1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是_____     __           __｡

       （2）若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B生成C的化学方程式是____        ____，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡

       （3）若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是__________________________；符合条件的D物质可能是________（填序号）｡

    ①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④一水合氨  ⑤氯化钡