一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6 min的平均反应速率：

B．6～10 min的平均反应速率：

C．反应至6 min时，

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H= -57 kJ·mol^－1，在条件下温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：A>C

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T₁＜T₂      ΔH＞0                   

B．T₁＞T₂    ΔH＜0  

C．P₁＜P₂    a=c+d               

D．P₁＜P₂    a+b=c+d

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙  

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

C．平衡时，c(CO₂)丙＝2c(CO₂)甲       

D．平衡时，乙中CO₂的体积分数大于60％

0.100 mL 6 mol·L-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体

A． ②③⑤           B． ①④⑤           C． ②③⑥          D． ③④⑥

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

A．1molY，1molZ                B．2mol X，1molY，1molN₂  

C．1molY和3molZ               D．2molZ

对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）△H >0下列图象中正确的是

在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0

达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是

下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2NO₂(g) N₂O₄(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

C．反应CO+NO₂CO₂＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

D．向双氧水溶液中滴入FeCl₃ 溶液后，产生气泡速率加快

可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是

A．t₀时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动

B．若t₀改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

C．若t₀改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应

D．若t₀改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度