我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是¹⁸⁵Hf(铪)。关于¹⁸⁵Hf的下列说法中，正确的是（    ）

    A．是一种新元素           B．原子核内有185个质子

    C．原子核内有185个中子    D．是¹⁸³Hf的一种新的同位素

我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

A．爆竹爆炸            B．木炭燃烧

C．蒸发                D．电解水

下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（      ）

A．氧化钙，洁净的雨水    B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

    C．澄清的石灰水，粗盐    D．红磷，空气

在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（      ）

A．分子             B．原子             C．离子             D．元素 

环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：  2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H⁺），使之生成I₂，再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O  ；   I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 

试回答：（1）消耗Na₂S₂O₃的体积平均值为             ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）                     。

（2）滴定（I₂和S₂O₃^2-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液                             。

（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①装标准液的滴定管读数：滴定前平视，滴定后俯视                ,

②未用标准液润洗滴定管____________,

③用固体配制Na₂S₂O₃溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________,

④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡____________.

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH       0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝           ，B的平衡转化率为               ，平衡时B的体积分数               。

（3）欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是（       ）

A．减少C的量          B．增加A的量           

C．移出部分D                    D．降低反应温度       

E．减小容器的容积         F．加入合适的催化剂

（4）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是（       ）

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变   

B．B的速率不随时间的变化而变化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

 “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N₂H₄)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。已知

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     △H =  +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    △H =­  — 534.0kJ/mol

NO₂(g)  1/2N₂O₄(g)      △H =  —26.35kJ/mol

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ：                                                                                                                                        ；

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为                                                                                                                                             ；

（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为                                                                                      ，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为               mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂ = 2CO + O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－= O₂↑ + 2H₂O，则阴极反应式为                       。

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法                                                    。
（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为            mol。
（3）写出实验室制取B的化学方程式                                                             。
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式                                                       。
（5）此固体A可能为                         。

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

      Zn(s)+2MnO₂(s)+ H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是：（       ）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+ H₂O(l) +2e^-＝Mn₂O₃(s)+2OH^- (aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是（         ）

A．Y为CuSO₄溶液

B．正极反应为Cu－2e^－ = Cu²⁺

C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同