蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L^—1 H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

请回答：

（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是        （填字母序号）。

A.MgO      B.Na₂CO₃     C.蒸馏水

（2）Fe^2＋与H₂O₂溶液反应的离子方程式为                            。

（3）工业上常以Mg^2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg^2＋转化率的关系如图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为                。

②根据图中所示50℃前温度与Mg^2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

       （填“吸热”或“放热”）反应。

③图中，温度升高至50℃以上Mg^2＋转化率下降的可能原因是               。

下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素　

回答下列问题（用化学式填写）：

（1）A是________________，Y是_______________，Z是________________．

（2）当X是强碱时，E是________________．

（3）当X是强酸时，E是________________．

（4）写出A与X（是强酸时）反应的离子方程式__________________________．

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol?L^―1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名称）

（3）A与D形成稳定化合物的电子式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________________。

 “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是         （填字母编号）。

        a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

        b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

        c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式                。

（3）酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为                              。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；第二阶段的反应原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是        （填字母编号）

a.  SO₂为5mol·L^-1，O₂为3.5mol·L^-1      b.   SO₂为3mol·L^-1

c.  SO₂、SO₃均为2.5mol·L^-1               d.  SO₃为5mol·L^-1

已知下列反应：Co₂O₃ + 6HCl(浓) == 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O          （I）

（1）反应（I）中的氧化剂是         

（2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是             

（3）将反应（II）配平

（4）反应（II） 中          发生氧化反应（5）HCl 、I₂ 、CoCl₂三种物质的还原性由强到弱的顺序是                         

有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO₂、1mol O₂和1mol SO­₂、0.5mol O₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂ KJ，则下列比较正确的是(     )

A． Q₁=2Q₂=197KJ              B． Q₁=2Q₂〈197KJ

C．2Q₂〈Q₁〈197KJ             D．Q₁〈2Q₂〈197KJ

可逆反应：N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是   （    ）

A．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）              

B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）

C．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）            

D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）

 对于可逆反应：2SO₂ (g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)                                 

A．增大压强                      

B．升高温度

C．使用催化剂                    

D．多充入O₂

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是    (      )      

用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是        (     )  

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①加水，观察颜色