生产自来水的流程如图所示:回答下列问题. (1)是常用的絮凝剂.它在水中最终生成沉淀. (2)天然水中含有较多的钙.镁离子.称为硬水.生活中常用 ——青夏教育精英家教网—

生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。

（1）是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。

（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。

（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。

（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。

（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。

A. 溶液中一直存在：

B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

（1）G在周期表中的位置是__________，F元素的原子基态价层电子排布式为__________。

（2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。

（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N₂H₄相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。

（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：________________________________________。

（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：

	0	500	1000	1500
	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（）

A. 内分解速率为

B. 温度下的平衡常数，平衡时的转化率为50%

C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则

D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A. 物质的量浓度相等的和混合溶液中：

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

C. 常温下相等的①、②、③三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③

D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：

利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和苯除去溶液中少量
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体碳酸钠配制的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯	硫酸铜溶液的浓缩结晶