请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为：
____________________
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：__________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：____________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、__________、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为__________色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含__________mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式________________________。
（2）检查上述装置气密性的方法是______________________。
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是______________________。
（4）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的______________________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将______________。
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至
25mL，用浓度为5×10^-4mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为___________mg/kg。

（1）实验有关操作：
A．往圆底烧瓶中放入AlN样品wg，并向广口瓶中加入水和X液体；
B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；
C．检验装置的气密性；
D．读取收集到的水的体积；
正确的操作顺序为______________________。
（2）本实验中检验装置气密性的方法是_____________________________________。
（3）广口瓶中的试剂X可选用_______________（填选项的标号）
A、丁烷 B、酒精 C、植物油 D、四氯化碳
其理由______________________________________。
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是___________。
（5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为aL，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为______________________（AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是__________________________．
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________________________________________。

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是_________________________。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃==Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+5H₂O==2Cu(HCOO)₂·4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是_________________。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到
______________（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备： 将Cu(OH)₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_______________________。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是____________________________。

[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO₂和
CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

（1）用字母表示接口的正确连接顺序。 a→b→c→____→____→d→e→____→____→____→____→尾气处理
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO₂，原因是_____________________；请你提出改进意见____________________________。
（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热_______装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热________装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是______________________。
[实验二] 探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________________________。
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下的对比实验

该对比实验的结论是_____________________________。

Ⅰ、探求浓硫酸的某些性质
（1）按图示Ⅰ连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：___________________________________
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，写出A中发生反应的化学方程式_____________________________。 B中的现象是___________________，由此可得到浓硫酸具有____________性。
（3）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：___________________
（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
________________________
Ⅱ测定铁的质量分数
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg 。铁碳合金中铁的质量分数为____________________（写表达式）。
（6）某同学认为上述方法较复杂，他使用如图Ⅱ所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，请你帮助这位同学将此方法简述完整________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______________________。
（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl₂是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是________________
A．取少量上层清液，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
B．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
D．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________________。
【实验二】测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④取稀释液25．00mL，用浓度为0．10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，实验平均消耗KMnO₄溶液体积为V mL。问题讨论
（4）④中，需要用到的主要仪器有______________________；
（5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗？_______理由是______________________________。
（6）黄铁矿中铁元素的的质量分数为_______________________。

请回答下列问题：
（1）调节溶液pH能否选用NaOH溶液，说明理由___________________________
（2）沉淀II为_____________步骤④所用实验操作为____________________
（3）加入物质X目的是_________________________
（4）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：若测定结果x值偏大，可能的原因是
______________
a 加热温度过高 b 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出 c 加热后放在空气中冷却
（5）样品中CuO的质量分数为___________________（用含m的代数式表示）。

【实验分析】请你参与上述实验，并回答下列问题

（1）如图，NaOH标准溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中，其原因是_____________________(用离子方程式表示)。
（2）当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。
（3）根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L^-1．
（4）如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【问题探究】
（5）如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你认为应选用下列物质中的________(填字母)。
A．SO₂ B．Cl₂ C．活性炭 D．KMnO₄