为了测定食醋(含3%-5%的CH3COOH.其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度.某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验:[实验步骤]①配制0．10 mol·L-1的NaOH溶液1L, ②取5mL食醋稀释至50mL,③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中.滴入2-3滴酚酞指示剂, ④用NaOH标准溶液进行滴定, ⑤再重复滴定两次.数据记录如下表 [实验分析]请你参� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了测定食醋(含3％～5％的CH₃COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：
【实验步骤】
①配制0．10 mol·L^-1的NaOH溶液1L；
②取5mL食醋稀释至50mL；
③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂；
④用NaOH标准溶液进行滴定；
⑤再重复滴定两次，数据记录如下表

【实验分析】请你参与上述实验，并回答下列问题

（1）如图，NaOH标准溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中，其原因是_____________________(用离子方程式表示)。
（2）当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。
（3）根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L^-1．
（4）如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【问题探究】
（5）如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你认为应选用下列物质中的________(填字母)。
A．SO₂ B．Cl₂ C．活性炭 D．KMnO₄

（1）A；SiO₂+2OH^-==SiO₃^2-+H₂O
（2）无；粉红
（3）0.75
（4）偏高
（5）C

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(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水

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SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，            。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________ (用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：                            ；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
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A．酸性KMnO₄溶液   B．NaOH溶液   C．溴水 D．氨水

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①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成 ________和NO。

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④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

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________________________________________________________________________；

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