一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是

B．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH<0

C．CH₃CH₂OH(g) CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH>0

D．CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH>0

下列说法正确的是

A．相对分子质量相同的物质是同种物质

B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果

C．具有同一通式的物质属于同系物        

D．含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因

某烃结构简式如右图，则该有机物应命名为

A. 2—甲基 — 2 — 乙基丁烷      B. 3 — 甲基 — 3 — 乙基己烷

C. 2，2 — 二甲基戊烷            D. 3，3 — 二甲基戊烷

已知：① CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；

② 用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN^－）<C（Na⁺）。

则下列说法不正确的是

A. CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势

B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C. ②溶液中，c（H⁺）<c（OH^－）

D. CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

下列说法正确的是

A．有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂 

B．用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠 

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 

D．利用太阳能，无法将海水蒸馏淡化

甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHH^＋+ HCOO^-，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HCOO^－） 

B．0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小 

C．HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动 

D．常温下pH＝2的HCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后， pH＜7

 中和pH相同、体积相同的H₂SO₄ 、HNO₃ 和CH₃COOH溶液，消耗同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V₁、V₂和V₃ ，则V₁、V₂和V₃ 的关系正确的是

A．V₁＞V₂＝V₃    B．V₃ ＞V₂＝V₁   C．V₁＞V₂＞V₃    D．V₁＝V₂＝V₃ 

 下列物质，不可能是乙烯加成产物的是

A.CH₃CH₃        B.CH₃CHCl₂         C.CH₃CH₂OH         D.CH₃CH₂Br

苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是

A．二者属于同系物                B．都能使KMnO₄酸性溶液褪色

C．都能在空气中燃烧              D．都能发生取代反应

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂、压强1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h)：

相应的热化学方程式如下：N₂(g)＋3H₂O(l)2NH₃(g)＋O₂(g)  

ΔH＝＋765.2 kJ·mol^－1

回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：（写两点）

_______________________________；____________________________________。

(3)工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：①该条件下N₂的平衡转化率为        (保留一位小数)。

 ②该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常数          。

     ③若反应温度不变，假如在容积为2.0 L的密闭容器中起始充入0.40 mol N₂(g)和0.40 mol H₂(g)，反应3min时测得体系压强为原来的3/4，这段时间H₂的平均反应速率为                 。