100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4燃料电池的说法正确的是（　　）

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（　　）

下列说法不正确的是（　　）

化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。

（1）在一定条件下，可逆反应mAnB＋pC ⊿H，达到平衡状态。

①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一定温度下，发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g) ΔH。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

①该反应的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

②T℃时，将FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W₁，c(CO₂) ＝0.15mol·L^－1，则温度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO(g)，再达平衡时测得CO转化率为W₂，则W₁      （填“>”、“<”或“＝”）W₂。

25 ℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

请完成下列问题：

（1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三点对应溶液中c(OH^-)由大到小的顺序为             。

（2）c点对应的溶液中c(H^＋)与c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)的关系为前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）从a点到b点，溶液中的比值    （填“增大”、“减小”、“等于”）。

（4）25 ℃时，体积均为100 mL 、pH＝m的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。则稀释前两溶液中c(OH^-)＝        ， HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。

（5）若用pH试纸进行实验，你能否区分上述HX和CH₃COOH两种酸溶液？若能，请简述操作过程；若不能，请说明理由。                                          。

Ⅰ．（12分）现有下列物质：①HNO₃　②冰醋酸　③氨水　④Al(OH)₃　⑤NaHCO₃(s)　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO₃   ⑨H₂CO₃  ⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

②、______________________；④、______________________；

⑤、______________________；⑨、                      。

Ⅱ．（4分）化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。

（1）用B表示的反应速率是________      。

（2）分别用B、C、D表示的反应速率其比值是________         。

III．（8分）完成下列问题：

（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：

                                                                。

（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－395.41kJ/mol

C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－393.51kJ/mol

则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：________                  ，由此看来金刚石的稳定性    （填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性。

（3）发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应。已知：

N₂(g) ＋2O₂(g) ＝2NO₂(g)              ⊿H＝67.7kJ/mol

N₂H₄(g) ＋O₂(g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O(g)    ⊿H＝－534kJ/mol

H₂ O (l) ＝H₂O (g)                     ΔH＝44 kJ/mol

1molN₂H₄(g)与 NO₂（g）完全反应生成N₂和H₂ O (l)时放出热量为              。

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) ＋1/2 O₂(g) ＝CO(g)  △H₁＝－110.5kJ/mol

    C(s) ＋O₂(g) ＝CO₂(g)    △H ₂＝－393.5kJ/mol

则C(s) ＋CO₂(g) ＝2CO(g) 的△H 为 

A．283kJ/mol                    B．－504 kJ/mol 

C．－172.5kJ/mol                D．172.5kJ/mol