某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验.他们提出下列实验方案--气体分析法. 所示装置.把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后.测定产生的CO2气体——青夏教育精英家教网—

某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。

(1)甲同学用图(a)所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________________________。
(2)乙同学用图(b)代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
_____、______仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是___________；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接____，B连____接，C连接____；（填写各接口的编号）
(3)丙同学用图(c)装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因_________________________；使测定结果可能偏小的主要原因__________________________；（上述偏大、偏小的原因各写一条）

硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式___________________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是
______________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl， HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式__________________
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：__________________；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g
CuSO₄·5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为___________；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为________。（填字母）
A．0 mol B．0.1 mol C．0. 125 mol D．大于0.125 mol

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)₂的电池反应方程式为________________。
(2)已知草酸(H₂C₂O₄)分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_________。（填字母）

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成分）。利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、__________。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：
(a)检查装置气密性；(b)___________________。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n=___________。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________。（填字母）
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示

（1）【提出假设】
Ⅰ. 所得气体的成分可能只含________一种；
Ⅱ. 所得气体的成分可能含有________二种；
Ⅲ. 所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种。
【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
（2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_______ （填序号）。
（3）实验过程中，仪器C的作用是________________。
[验证假设，分析推理]
（4）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。
（5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
①组_______________________；②组____________________。

某学习小组用下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量

（1）A中试剂为__________
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤检查气密性，上述操作的顺序是__________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
__________________。
（4）B中发生反应的化学方程式为____________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为__________
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和
O₂中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和
O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示

（1）[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_________二种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种。
[实验探究] 实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：_________（填序号）；
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；
（4）实验过程，仪器C的作用是__________________；
（5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
①组____________________；
②组____________________。

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题。

I探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
(2)未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________。
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是________________，由此可得到浓硫酸具有________性。
(4)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
________________
Ⅱ测定铁碳合金中铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为________
(写表达式)，若撤掉装置D，会造成测定结果________(填“偏高”、“不变’’或 “偏低”)。
(6)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。该同学的实验方案是：(只需简要写出操作步骤及需要测定的数据，不必计算)。________________。

某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：
①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B。
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO₄溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题：
(1)写出①反应的离子方程式：________________。
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________。
(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和________（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需进一步实验，该实验方法为____________________

氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0. 255 g样品。
②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl)。

③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO₃，混合均匀。
④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO₃溶液，振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃。
⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH₄SCN溶液的平均值为6.75 mL。
(已知：NH₄SCN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃)
根据以上实验信息回答下列相关问题：
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO₃溶液。
(4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。

某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验

查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：_____________________。（一个即可）。
（2）当C装置中反应完全发生后，读取H中水的体积的实验操作顺序为___________。（填序号）
①读数 ②冷却至室温 ③调平G、H装置中的液面
（3）测定数据如下：

经测定，G中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为______________。
②三聚氰胺的分子式为______________。
③若D装置选用下列材料代替铜网，可选用___________（填序号）
A. CuO B. Mg C. Ag D. C
（4）已知氢氰酸（HCN）的结构简式为H－C≡N，三聚氰胺分子类似于苯分子结构，每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：______________。
（5）三聚氰胺分子中所有原子_______（填是、否）共平面。

0 14137 14145 14151 14155 14161 14163 14167 14173 14175 14181 14187 14191 14193 14197 14203 14205 14211 14215 14217 14221 14223 14227 14229 14231 14232 14233 14235 14236 14237 14239 14241 14245 14247 14251 14253 14257 14263 14265 14271 14275 14277 14281 14287 14293 14295 14301 14305 14307 14313 14317 14323 14331 203614

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