某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作： A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL （1）正确操作步骤的顺序是_______（用字母表示）。（2）观察滴定管液面的高度时应注意_____________________。（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低” 或“无影响”），原因是：__________________。（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________。
某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度。步骤I．向反应器中加入KBrO3--KBr（KBr稍过量）混合溶液25 mL， 用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入过量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指示剂，用0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，共用去Na2S2O3溶液40 mL。 (1)写出KBrO3--KBr混合溶液酸化后生成Br2的离子方程式_________________。(2)用Na2S2O3，标准溶液滴定I2的反应如下，请配平该离子方程式：①___I2+____S2O32-→_____I-+______S4O62-②达到滴定终点时，溶液的颜色变化为_______________。步骤Ⅱ．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250 mL，量取25 mL置于另一反应器中。②再加入与步骤I中相同的KBrO3--KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生。③继续加入过量KI溶液，生成的I2仍用0.1 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液19 mL。(3)写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式_____________________。(4)综合步骤I、Ⅱ的实验数据，参与(3)反应的n(Br2)= ______________（只要求列出计算式）。(5)该苯酚样品的纯度为__________________。
