化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是：

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g) NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是：

①．容器内压强不随时间改变；            ②．C(x)·C2(Y) =C2(z)

③．生成Z的速率与生成Y的速率相等；   ④．容器内混合气体的密度不随时间改变

⑤．X、Y、Z的物质的量之比 1∶2∶2

    ⑥．一定温度下为一常数

A．①③⑤   B．①③⑥   C．②④⑥   D．全部

在V升的密闭容器中进行如下反应：，mA十nB pC十qD，用A物质表示的平均反应速率为摩／(升·分)，则t分钟时,D物质增加的物质的量是：

    A．摩       B．摩          C．摩          D．摩

已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．现将M和N的混和

气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质

的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是：

反应：4A（g）+5B（g）= 4C（g）+6D（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是：

A．v(A)=2 mol•L﹣1•min﹣1

B．v(B)=3 mol•L﹣1•min﹣1

C．v(C)=1 mol•L﹣1•min﹣1

D．v(D)=0.04 mol•L﹣1•s﹣1

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为：(单位：kJ•mol﹣1)

  A．－y ；        B．－（10x﹣y）；            C．－(5x－0.5y)；            D．＋（10x﹣y）

下列叙述正确的是：

A．已知C（石墨，s）═ C (金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．锌与稀硫酸反应时，增加锌的质量能增大化学反应速率；

C．增大反应物浓度就是增大反应物分子中活化分子百分数；

D．催化剂能极大地提高化学反应速率，其原因是降低了反应所需的活化能；

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A．CO（g）+ 1/2O2（g）＝ CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

B．C（s）+ 1/2O2（g）＝CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

C．H2（g）+ O2（g）＝H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）＝16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

相同温度下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是：

A．0.1mol/L的盐酸15mL；          B．0.2mol/L的盐酸15mL

C．18mol/L的硫酸溶液15mL；      D．0.15mol/L的硫酸溶液8mL

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)          △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                    △H=-571.6 kJ·mol-1

则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是    。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是    。

（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式    。

（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。