金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。

请回答下列问题：

(1) 一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)  △H=Q kJ·mol^-1，

①该反应的平衡常数表达式K=                          ；

②该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通人CO气体，5 min后，生

成了单质铁11．2 g，则这段时间内CO的反应速率为                     ；

③达平衡后，若温度升高的值增大，则Q          0(填“>”、“=”、“<”)。

(2)依据氧化还原反应：Cu²⁺(aq)+Fe(s)= Fe²⁺(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       (填序号)。

A．电极X的材料是Fe

B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液

C．原电池工作时，X电极反应为：O₂+2H₂O+4e^- 4OH^-

D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的逆反应属于   （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是                     

A．起始充入的CO为2mol         B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=       ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为            。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程b：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　      。

②1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的热化学方程式是

　　                      　                                          。

(2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO_3­还原成N₂。若该反应消耗32 g　CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________  。

Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                               ;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

 下列说法不正确的是

  A.一定温度下，反应MgCl₂(l)＝Mg(l) ＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0

    B.“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂(g) N₂O₄(g) H＜0

  C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

  D.对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

下列叙述正确的是

  A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

  B.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

  C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数

  D.水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:

下列有关该电池的说法不正确的是

   A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

   B.电池放电时，负极反应为

   C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低

   D.电池充电时，阳极反应为

最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此

电池的叙述错误的是

A.正极电极反应:   

B.负极电极反应:

  C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低

  D.当外电路通过0.6电子时，理论上消耗甲醇6.4g

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。

下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

一定条件下存在反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0.1 mol·L^－1·min^－1

B．丙容器的体积V<0.5 L

C．当温度为T₁ ℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0.4 mol，则T₁< T₂

在一定温度下，可逆反应A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）达到平衡的标志是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度均相等

C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mo1B

D．A、B、C的分子数之比为l：3：2