原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：

(1)元素a为________；c为________；

(2)由这些元素形成的双原子分子为________；

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________；(写2种)

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；(每空填一种)

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________ _________________________________________________________。

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________ _________________________________________________。

(3)过滤金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(4)甲醛(H₂C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角。

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；

(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；

(4)H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；

(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：________；

  ②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：_______________________

__________________________________________________________；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm^－3(列式并计算)，a位置S^2－离子与b位置Zn^2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。

 (1)可正确表示原子轨道的是________。

A．2s　　　　　　　　　     B．2d

C．3p_x      D．3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。

(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________  。

A．干冰熔化    B．乙酸汽化

C．乙醇与丙酮混溶  D．溶于水

E．碘溶于四氯化碳  F．石英熔融

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。

A. N₂　　B．CO₂　　C．CH₂Cl₂　　D．C₂H₄

E．C₂H₆　　F．CaCl₂　　　 G．NH₄Cl

(5)用“>”、“<”或“＝”填空：

第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________ MgO。

 (1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn^2＋的核外电子排布式为________。

(3)硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：

①在X^m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；

m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na^＋、X^m－和H₂O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

A．离子键　　　　B．共价键　　　　 C．金属键

D．范德华力　　　E．氢键

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为 ________。

②NO的空间构型是________ (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

③1 mol CO₂中含有的σ键数目为________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为________。

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a.离子键 b.共价键  c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

【知识点】化学键、晶体结构、电子排布式的书写、杂化轨道、分子的空间构型以及电离

常数等知识。

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是          ，其晶胞中的原子数为       ，晶体类型为        。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

（5）k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。

A.[物质结构与性质]

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为                  。

②该化合物的化学式为                      。

(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

                     。

(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

                                               。

(4)Y与Z可形成YZ₄^2－

①YZ₄^2－的空间构型为                   (用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：                            。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为                       。

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号        ，该能层具有的原子轨道数为       、电子数为          。

(2)硅主要以硅酸盐、        等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以             相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献         个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介质中反应制得SiH₄,，该反应的化学方程式为                               。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

①     硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                                                                  

②     SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是                         

 (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为      。Si与O的原子数之比为            化学式为