下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形   B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形      D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

A．HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄               B．HF<HCl<HBr<HI

C．H₂CO₃<H₂SiO₃<H₂GeO₃                   D．HNO₃<H₃PO₄

关于氢键，下列说法正确的是

A．含氢元素的化合物中一定有氢键

B．因为分子间存在氢键的缘故，比熔沸点高

C．由于氢键比范德华力强，所以H₂O分子比H₂S分子稳定

D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH₄·46H₂O）中CH₄与H₂O之间存在氢键

下列描述中正确的是

A．CS₂分子的立体构型为V形                  

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 

D．SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化

下列物质的分子中，键角最小的是

A．H₂O                     B．BF₃        

C．NH₃                     D．CH₄

下列有关表述正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．N原子的电子排布图：

C．硫原子的价电子排布式：3s²3p⁴

D．氯化钠的分子式： NaCl

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A₂、B₂、C₂三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：

（1）写出化学式：B₂            、丙               

（2）将A₂、C₂按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为     极（填“正”或“负”），电极反应式为                                      。

（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A₂气体，写出反应的离子方程式                                                    。

（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是                              。解释此现象的离子方程式                           ，                             。当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体           L（标准状况）。

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是                                。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是                               。

(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式                                                (ΔH值保留到小数点后1位)。

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是________________________________。

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

新型高能钠­硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xSNa₂S_x。

(1)放电时Na发生_______反应，S作________极。

(2)充电时Na所在电极与直流电源的__________极相连。

(3)放电时负极反应为___________________________________________________；

充电时阳极反应为__________________________________________________。

(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为_________。