下列关于物质应用和组成的说法正确的是(　　)

A．P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CCl₄可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO₂都用于制造光导纤维

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂(g)  N₂O₄(g)  △H=-57.20 kJ·mol^-1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是            (填字母）。

A．减小NO₂的浓度   B．降低温度    C．增加NO₂的浓度  D．升高温度

（2）25℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为                                                 。

（3）17℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K=_________

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵ Pa），理论上至少需消耗Cu________ g

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是                                 

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥               

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况

（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是          

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和                                                  

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为_____ mL

I、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是           （填字母序号）。

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆(H₂O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O 

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：

①通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为60。

②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三种氢原子 (如图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图（如图2）。

③将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。

试推导写出 A 的结构简式为                                    。

II、已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

(1)A、H的结构简式为______________________、______________________

(2)a、b的反应类型分别为____________________ 、________________________

(3)D和E生成F的化学方程式_____________________                                    

(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_______________ 、 ____________

(任写2种)。

A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大。

（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， 纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应。

（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。

回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）_____________________________________

（2）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式                             

（3）Z与氢氟酸反应的化学方程式                                    

（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为                                                        

（5）D元素离子的电子结构示意图为__________        

D在纯氧中燃烧产物里DO₃含量            D在空气中燃烧产物里DO₃含量。

用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单

质，该方法的优点是                                                     

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

A．装置①中阴极反应式为：2Cl^- -2e^- = Cl₂↑ ，阳极反应式为：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g

C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na⁺时，则阴极上产生11.2L H₂

下列实验现象及其对应的结论正确的是

A                 B                C                  D

X

如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱

C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

D．W的氢化物比X的氢化物稳定

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO₄^2-＝ PbSO₄＋2e^-    正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2-＋2e^- ＝ PbSO₄＋2H₂O

 今若制得Cl₂ 0.10 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是     

A．0.025 mol                         B． 0.050 mol     

 C．0.10 mol                         D．0.20 mol

化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法正确的是

A．“纯净水”清洁、纯净，长期饮用有益健康

B．维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．味觉上具有酸味的食物即酸性食物，长期食用会导致血液偏酸性，引起缺钙