A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　      ，

B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　   。

（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　     ；

与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　        。

一定量CO₂通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述

不正确的是

A．通入的CO₂气体在标准状况下的体积约为22.4 L

B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃ 各1mol

D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na₂CO₃

现有Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为
A．2.8g　         B．5.6g　　       C． 8.4g　　　    D．11.2 g

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是

A．铝　　　　　　B．铁　　　　　　C．锌　　　　　  D．镁

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^-、NH₄⁺、Al³⁺ 、Fe³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是
A．原溶液中至少存在3种离子
B．原溶液中一定不存在的离子是：Cl^－、CO₃^2－、OH^-

C．原溶液中可能存在的离子有：Cl^－、Al³⁺和K⁺

　D．原溶液中一定存在的离子是：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－和Cl^－，且c（Cl^－）≥0.2mol/L

下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是                                 

A．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

　B．向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)₂、NaA1O₂的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分

  反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

   在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

   A．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe　　　　　　　　
　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
  C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3.7～4　 　
　D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

　A．①④　　　　 B．②④　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③　　　

已知氧化性Fe³⁺＞I₂。向Fe I ₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：

a Fe²⁺+b I^－+c Cl₂→d Fe³⁺+ e I₂+ f Cl^－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2，4，3，2，2，6　　　　           B． 0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　           D． 2，8，5，2，4，10