化学式为C₅H₁₀O₂的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合此条件的酯有(　　)

A．1种  B．2种

C．3种  D．4种

某中性有机物，在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的A和B，A是中性物质，B可以与碳酸钠反应放出气体，该有机物是(　　)

A．CH₃COOC₃H₇　　　　　　                B．CH₃COOC₂H₅

C．CH₃COONa                             D．CH₃CH₂Br

下列对有机物

的叙述中，不正确的是(　　)

A．常温下，与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

B．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应需消耗8mol NaOH

C．与稀硫酸共热时，生成两种有机物

D．该有机物的分子式为C₁₄H₁₀O₉

一种草酸二酯CPPO用于2008年北京奥运会开幕式渲染会场气氛，用H₂O₂氧化CPPO产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。CPPO结构简式为：

下列有关说法不正确的是(　　)

A．它属于芳香族化合物

B．它的分子式为C₂₆H₂₄O₈Cl₆

C．它难溶于水

D．1 mol这种物质最多可以跟4 mol NaOH反应

酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种化学式为C₆H₁₃OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是(　　)

A．C₆H₁₃OH分子含有羟基

B．C₆H₁₃OH可与金属钠发生反应

C．实验小组分离出的酯可表示为CH₃COOC₆H₁₃

D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量分解

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____________________________________________________________________________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂>SO₂。

（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―

观点2：B中有未反应的H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________

_______________________________________________________________________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是________。

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。

（3）A₂C₂可以制备C₂，该反应的化学方程式是______________。

（4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。

（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。

利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A中制取C1₂反应的化学方程式是_____________________________。

（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E装置的作用是______________（填序号）。

a. 收集气体         b. 吸收氯气         c. 吸收氯化氢

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

（5）将l mol CH₄与C1₂发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是_________，即可证明。可用_________溶液吸收尾气。

（2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象是___________________________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_________溶液除去。

乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。

（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。

①反应IV的化学方程式是______________________________，

该反应类型是__________。

②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。

（3）反应II的化学方程式是____________________________。