室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：CO、K＋、SO、Br－

C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(　　)

A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：

分别取它们进行实验，结果如下：

①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；

②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。

③将E溶液加热，有沉淀生成。

据此推断：A________；B________；C________；

D________；E________。

在下列溶液中不能大量共存的离子组是(　　)

①NH、Ag＋、PO、Cl－

②Fe3＋、H＋、I－、HCO

③Al3＋、Mg2＋、SO、CO

④在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋

⑤在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋

A．仅①③④　　　　　　　   B．仅①②③

C．全部                     D．仅①②③④

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　　)

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋H2OHS－＋OH－

下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

A．H＋、I－、NO、SiO

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO

D．NH、OH－、Cl－、HCO

能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO＋OH－===CO＋H2O

C．少量CO2通入硅酸钠溶液中：

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂·8H₂O（该反应为放热反应）。

Ⅰ、第一部分：

（1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。

（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式_______________。

（3）制取CaO₂·8H₂O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是________________；写出生成CaO₂·8H₂O的化学方程式________________________________________________。

Ⅱ、第二部分：

欲测定产品中CaO₂的含量，实验步骤是：已知：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

（4）判断此滴定实验达到终点的方法是：                                      。

（5）CaO₂的质量分数为                     (用字母表示)；

（6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能            （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）。[来源:Z|xx|k.Com]

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇²⁻和CrO₄²⁻，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇²⁻的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是_______________________________。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有________________。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺的平衡常数K=_______________。

（4）制备氮化铁的反应：Fe+NH₃Fe_xN_y+H₂（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则Fe_xN_y磁粉的化学式为___________。